常见物质的鉴别与检验（典型例题）

一、规律总结
若要将两种相似的物质区别出来，必须有明显不同的现象，否则难以区别。　　例1　下列实验可实现鉴别目的的是(　　)
A. 用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B. 用湿润淀粉KI试纸鉴别Br2(g)和NO2
C. 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D. 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
【答案】C
【解析】SO2、SO3均能与KOH反应，都没有明显现象，A错误；Br2(g)、NO2都是红棕色气体且都具有强氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉显蓝色，B错误；偏铝酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入醋酸钠溶液无现象，C正确；氯化钡与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同不能鉴别，D错误。
二、易错分析
不注意BaCl2溶液中的Cl－，就可能误选A；不注意溶液的电中性，也可能误选C。例2　(双选)某未知溶液可能含Cl－、CO3(2－)、Na＋、SO4(2－)、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(　　)
A. 一定有Cl－  B. 一定有SO4(2－)　　
C. 一定没有Al3＋  D. 一定没有CO3(2－) 
【答案】BD
【解析】因溶液能使蓝色石蕊试纸变红，说明溶液显酸性，据此可排除CO3(2－)；由“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明有白色沉淀BaSO4生成，据此可确定原溶液中一定存在SO4(2－)；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明有白色沉淀AgCl生成，由于在检验SO4(2－)时加入了BaCl2，一定带入了Cl－，所以不能据此确定原溶液中是否含有Cl－。通过几次实验无法判断原溶液中是否含有Na＋、Al3＋。故选B、D。